2026/2/ 27 (金) 水素イオン指数 (3回目) (pH) ■ pHと電離度(3価の酸) ▼ 定義 n価の酸 cはn価の酸のモル濃度と体積 i,j,k = 1.….n Σ k=1 n (k[H n-k A k- ])をΣ(k[H n-k A k- ])と範囲を省略して表記する 水溶液中に[H n A],[H n-i A i- ],[H + ],[OH - ]が存在する [H n-i A i- ] … 電離した酸のモル濃度 c = [H n A] + Σ[H n-i A i- ] … 酸のモル濃度 Kw = [H + ][OH - ] … 水のイオン積 Ka i = [H + ][H n-i A i- ]/[H n-(i-1) A (i-1)- ] … 酸の第k電離定数 [H + ] - Σ(k[H n-k A k- ]) - [OH - ] = 0 … 電気的中性 Ka = Π i=1 n Ka i = Π i=1 n ([H + ][H n-i A i- ]/[H n-(i-1) A (i-1)- ]) = [H + ] n [A n- ]/[H n A] ▼ 中和滴定曲線 https://ulprojectmail.blogspot.com/2026/01/titration-4.html 中和滴定曲線 (4回目) [H + ] 5 + (Ka1 + Cb)[H + ] 4 + {Ka1(Ka2 + Cb - Ca) - Kw}[H + ] 3 + Ka1{Ka2(Ka3 + Cb - 2Ca) - Kw}[H + ] 2 + Ka1Ka2{Ka3(Cb - 3Ca) - Kw}[H + ] - Ka1Ka2Ka3Kw = 0 Ca = cV/(V+V') , Cb = c'V'/(V+V') は滴定中の酸・塩基のモル濃度 [H 2 A ...